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电解及电较方程式
　　
　　1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解
　　
　　2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　
　　(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑
　　
　　(+)2Cl==--2e-==Cl2↑
　　
　　2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑
　　
　　CuCl2==Cu+Cl2↑
　　
　　(-)Cu2++2e-==Cu↓
　　
　　(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑
　　
　　Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑
　　
　　2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4
　　
　　(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓
　　
　　(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-
　　
　　2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+
　　
　　2H2O==2H2↑+O2↑
　　
　　(-)==4H++4e-==2H2↑
　　
　　(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O
　　
　　中性电解==4H2O==4H++4OH-
　　
　　2H2O==H2↑+O2↑
　　
　　酸性水解：
　　
　　(-)==4H++4e-==2H2↑
　　
　　(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O
　　
　　2H2O==H2↑+O2↑
　　
　　碱性水解：
　　
　　(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑
　　
　　(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
　　
　　2H2O==H2↑+O2↑
　　
　　2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
　　
　　镀铜：CuSO4电镀液
　　
　　镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓
　　
　　纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+
　　
　　镀锌：ZnSO4电镀液
　　
　　镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓
　　
　　纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+
　　
　　镀银：AgNO3电镀液
　　
　　镀件(-)==Ag++e-==Ag↓
　　
　　纯银(+)==Ag–e-==Ag+
　　
　　镀镍：NiSO4电镀液
　　
　　镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓
　　
　　纯镍(+)==Ni–2e-==Ni2+
　　
　　3、熔融状态下的电解：
　　
　　2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑
　　
　　(-)2Na++2e-==2Na
　　
　　(+)2Cl--4e-==Cl2↑
　　
　　2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑
　　
　　2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑
　　
　　(-)4Al3++12e–==4Al
　　
　　(+)6O2-==-12e-==3O2↑
　　
　　4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑
　　
　　NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑
　　
　　(-)2H++2e–==H2↑
　　
　　(+)2F-==-2e-==F2↑
　　
　　2HF==H2↑+F2↑

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