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【篇一】高中化学离子方程式全总结

方法一：逆向思考，提出问题

这种方法的具体做法是对某些化学事实从反向进行思考，改变某一或某些化学事实的叙述方式，变正向叙述为逆向叙述，从逆向提出问题。例如，在化学变化中常伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生。在学习过程中，我们可以从逆向的角度提出“伴随放热、发光、变色、放出气体等现象的发生的反应是否一定为化学变化?”问题。

方法二：觉察异常，发现问题

该方法通过观察某一事物或某一过程中的“异常点”，从而有针对地提出问题。由于“异常点”中往往隐含许多问题，所以，学习过程中要善于抓住异常之处发现问题。例如，在日常生活中，用容器盛装固体物质，容器的口总是向上的，而在实验室制取氨气时，发生装置中的试管管口却是要略微向下倾斜，这是为什么?

方法三：善于对比，发现问题

化学事实往往既存在着相同之处也存在不同之处，学习过程中要善于对不同的事物或化学事实进行对比，通过比较事物间的不同提出有关问题。氧气和臭氧均为只有氧元素组成的单质，那么，“它们是否属于同种物质?其性质是否一样?”同位素和同素异形体之间的联系与区别是什么?

方法四：穷追不舍，刨根问底

具有某种属性的物质往往有多种，而且某种物质通常具有多种属性(如用途)。课本限于篇幅或其他原因，不可能对有关事物的属性全部罗列。学习过程中，应学会穷追不舍，发现问题。如，课本中有谈到“分子是保持物质化学性质的一种微粒”，这里说分子仅是保持物质化学性质的一种微粒。

【篇二】高中化学离子方程式全总结

1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑

2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–

4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–

6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O

8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O

9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓

10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–

11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–

12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

【篇三】高中化学离子方程式全总结

1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–

3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O

6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-

10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O

12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-

13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–

【篇四】高中化学离子方程式全总结

1、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑

2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-

6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO

7、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-8、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

11、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

12、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

【篇五】高中化学离子方程式全总结

1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

3、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

4、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

5、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

6、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

7、用氨水吸收过量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-

8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O

9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O

10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O

11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

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