更新时间：2023-08-25 来源：初中化学 点击：
2023-11-23
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2023-11-21
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初中化学知识点总结
绪言
1.化学是研究物质组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学。
2.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
3.人类要利用化学来研究自然，改造自然。
第一章人类重要的化学物质
1.水在常温下化学性质稳定，水通电时分解为氢气和氧气，氢气和氧气化学性质比较活泼，点燃时生成水。
2.常见金属有铁、锡、铝、铜、银、金、钨、汞、锌、银等，汞在常温下为液态，其余金属为固态。金属的化学性质比较活泼，加热时生成相应的碱或盐。
3.常见酸有盐酸、硫酸和硝酸，盐有食盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4·5H2O）、小苏打（NaHCO3）等。
4.常见碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氢氧化钾、氢氧化钡等。氢氧化钠、氢氧化钙、氨水能与二氧化碳反应。
5.常见盐有氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化钡、硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵等。硝酸银溶液加稀硝酸可除去沉淀，得到澄清溶液。
6.碱、盐溶液由于能电离产生阴、阳离子，因此能发生电离。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物为盐。
7.酸、碱、盐溶液通过水分子的电离作用能产生自由移动的离子，酸、碱、盐溶液能导电。
8.酸与碱作用生成盐和水的反应为中和反应，中和反应的产物是盐和水。
9.燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的剧烈的氧化反应，燃烧往往在一定温度下进行，达到可燃物的燃点。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气、温度（达到着火点）。
10.在潮湿的空气中，铁容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），氧化铁能与酸反应，也能与强碱溶液反应。
11.常见的干燥剂有浓硫酸、生石灰、无水氯化钙等，浓硫酸、生石灰、无水氯化钙都能与水发生化学反应，生成相应的水合物，因此，浓硫酸、生石灰、无水氯化钙都能吸收水分，起到干燥的作用。
12.常见的还原剂有氢气、碳、一氧化碳、硫、铜、铁等，它们都能夺取氧化剂中的氧，使氧化剂转化为相应的低价氧化物。
13.物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，在学习中要注意物质组成、结构、性质之间的关系。
第二章物质的构成
1.分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。在化学变化中，分子可分成更小的微粒，而原子不能再分。
2.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3.稀有气体是指元素周期表中第18纵列的元素，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等。稀有气体化学性质很不活泼，常温下为气体。稀有气体都是单原子分子，分子是由一个原子构成的。
4.空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
5.溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般情况下指水，若没有水存在的情况，一般是气态溶剂。
6.溶液的浓度一般用溶质质量分数来表示，溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。
7.保持物质化学性质不变的最小粒子是分子，原子在化学变化中不能再分。
8.分子、原子都是微观粒子，不能直接用肉眼看到，也无法直接称量，能用肉眼看到、能称量得到的物质是宏观物质，所以分子、原子都是看不见的，只有一些宏观物质是由分子、原子构成的。
第三章物质的分类
1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
2.单质是由同种元素组成的纯净物，
初中化学知识点总结
第一章走进化学世界
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.空气是混合物，它是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的。
3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它具有氧化性。
4.自然界中的水总是存在的，水在自然界中的循环过程是一种重要的、持续的化学变化。
5.化学变化是生成其他物质的变化。
6.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
7.原子是化学变化中的最小微粒。
8.元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。
9.化学方程式是表示化学反应的符号。
10.催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
11.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。物质的用途反映了物质的性质。
第二章构成人体的元素
1.人体中含有60多种元素，其中有些元素对人体是有益的，但人体中元素的比例是相对稳定的。
2.人体中最大的器官是皮肤，它是由多种元素组成的。
3.蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质中含有氨基酸，蛋白质是维持生命活动的基础。
4.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。
5.钙是人体内含量最多的金属元素，是人体内多种酶的激活剂。
6.铁是合成血红蛋白必不可少的物质。
7.锌是人体内重要的微量元素，缺乏锌会导致发育不良。
8.硒是人体内重要的微量元素，缺乏硒会导致疾病。
9.碘是人体内重要的微量元素，缺乏碘会导致甲状腺肿大。
10.钠是人体内重要的电解质，主要存在于血液中。
11.糖类是人体内重要的能源物质，主要存在于米、面、杂粮、豆类、水果中。
12.油脂是人体内重要的储能物质，主要存在于动物油脂和植物油中。
13.蛋白质是维持生命活动的基础，主要存在于动物蛋白质和植物蛋白中。
14.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，主要存在于蔬菜、水果、动物肝脏中。
第三章溶液
1.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2.溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。
3.溶液的特征是均一性和稳定性。
4.溶液的浓度是指溶液中溶质的质量分数。
5.配制一定质量分数的溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶保存等步骤。
6.溶液的酸碱度是指溶液中氢离子和氢氧根离子的平衡状态。
7.测定溶液的酸碱度使用$pH$试纸。
8.溶液的酸碱性与溶液的浓度无关。
9.饱和溶液是指在一定温度和压力下，不能继续溶解溶质的溶液。
10.溶解度是指在一定温度和压力下，100克水中最多可以溶解的溶质的质量。
11.改变温度可以影响物质的溶解度。
12.相同温度下，不同物质的溶解度可以不同。
13.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
14.氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液能与酸发生中和反应。
15.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，生锈的条件是氧气、水和二氧化碳。
第四章酸和碱
1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
2.碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3.酸碱指示剂是指能够指示溶液的酸碱性的物质，如酚酞、石蕊试纸等。
4.酸碱之间的反应是中和反应。
5.测定溶液的酸碱度使用$pH$试纸。
6.酸和碱可以发生中和反应。
7.酸和碱可以发生反应生成水、盐和酸碱指示剂。
8.酸和碱可以发生反应生成气体。
9.酸和碱可以发生反应生成沉淀。
10.酸的通性是指酸的性质，包括酸溶液能使紫色石蕊溶液变红、酸溶液能与活泼金属发生置换反应、酸溶液能与金属氧化物发生反应、酸溶液能与碱发生中和反应、酸溶液能与某些盐发生反应等。
11.碱的通性是指
初中化学知识点总结
一、基本概念
1.化学变化：生成了其它物质的变化过程
2.物理变化：没有生成其它物质的变化过程
3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
4.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
5.纯净物：物质由一种物质组成
6.混合物：由多种物质组成
7.元素：同种元素组成的纯净物
8.单质：由同种元素组成的纯净物
9.化合物：由不同种元素组成的纯净物
10.氧化物：由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物
11.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
12.相对原子质量：某元素一个原子的质量跟一个碳-12原子质量（约为1.66x10-27kg）的1/12的比值。
二、基本原理
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%
3.氧化还原反应：物质跟氧发生的化学反应属于氧化反应；发生氧化反应的物质在反应中作还原剂。含氧化合物失去氧的反应属于还原反应；发生还原反应的含氧化合物在反应中作氧化剂。
4.燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应。
5.爆炸：可燃物在有限的空间内急剧燃烧，使气体迅速膨胀而发生的爆炸现象。
6.乳浊液：不溶于水的液体与水混合而成的混合物。
7.悬浊液：不溶于水的固体物质与水混合而成的混合物。
8.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，溶液达到饱和状态时的溶液。
9.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
11.溶液的饱和与不饱和：在一定温度下，一定量的溶剂里，能否溶解某固态溶质，从而判断出溶液是否饱和。
三、常用仪器及使用范围
1.滴瓶：用来盛装液体，常用于储存试剂，一般不直接用来盛装固体。
2.滴管：用来吸取和滴加少量液体，使用时不可插入容器内或与容器口接触。
3.酒精灯：用于加热物质。
4.试管：少量试剂的反应容器，也可给少量药品加热。
5.烧杯：较大量试剂的反应容器，也可作为试剂量筒使用，但不能加热。
6.量筒：量取液体体积。
7.集气瓶：用于收集或贮存少量气体。
8.水槽：用于排水法收集气体。
9.广口瓶：用于盛放固体药品。
10.细口瓶：用于盛放液体药品。
11.胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。
12.蒸发皿：用于蒸发液体或灼烧固体。
13.药匙：用于取粉末状固体药品。
14.镊子：用于夹取固体药品。
四、化学用词
1.元素符号：用元素的拉丁名称的第一个字母（大写）来表示元素。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母（必须大写）后面加上元素名称最后一个字母（小写）以示区别。
2.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
3.化学方程式：用化学式来表示物质反应的式子。
4.溶液：用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
五、化学上常用的化学量
1.物质的量：国际单位制中七个基本物理量之一，符号为：n
2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为：M，常用的单位是克/摩尔（g/mol）。
3.气体摩尔体积：一摩尔气体在标准状况下的体积，符号为：V。常用的单位是升/摩尔（L/mol）。
4.物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示的溶液浓度，