更新时间：2023-08-25 来源：初中化学 点击：
2023-11-23
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2023-11-21
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2023-11-21
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初中化学知识点总结
第一部分化学基本概念和基本理论
一、物质的分类
1.混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
2.纯净物：由一种物质组成的物质。
3.单质：由同种元素组成的纯净物。
4.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
5.氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。
二、物质的组成和结构
1.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2.原子的构成：原子由原子核和核外电子构成。
3.离子：原子得失电子后形成的带电微粒。
三、化学反应的基本类型
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。
3.氧化反应：物质跟氧发生的反应。
4.还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
四、化学用语
1.元素符号：用元素名称表示物质的组成。如：H（表示氢元素或一个氢原子）。
2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如：H2（表示氢气或一个氢分子）。
3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。如：H2+O2→H2O（表示氢气在氧气中燃烧生成水）。
4.离子符号：表示离子符号的意义。如：H+（表示氢离子）。
5.物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
6.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
五、溶液
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
第二部分化学基本理论和基本概念
六、分子和原子
1.分子：保持物质化学性质的最小粒子。
2.原子：化学变化中的最小粒子。
七、质量守恒定律
1.内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
2.意义：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质分子的过程。
八、酸碱度
1.酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。
2.范围：0.10～1.00之间。
3.表示方法：常使用pH（potentialhydrogen）试纸。
九、空气
1.空气的成分：空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质组成的。
2.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
3.空气的成分及所占体积分数：
气体氮气（N2）氧气（O2）稀有气体二氧化碳（CO2）其他气体和杂质
------------------
体积分数（%）78210.930.030.01
十、氧气的性质
1.物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，液态氧呈淡蓝色，固态氧呈深蓝色。
2.化学性质：能支持燃烧，能供给呼吸。
十一、氧气的用途
1.气焊、气割：气焊利用火焰（乙炔、液化石油气、天然气、煤气）使金属熔化，再加入填充金属（银、铜、铁、锡、铝等）形成金属焊接；气割利用气体火焰的高温使金属熔化，再喷出高速水蒸气，使熔化的金属随着水蒸气的流动而脱落后迅速冷却形成金属割缝。
2.医疗急救：供氧，使高原病患者吸氧，供给呼吸。
3.潜水：供给潜水员呼吸，氧气的成分为空气，约占空气体积的21%，还有较大量氮气、二氧化碳等。
4.火箭发射、航天：作为助燃剂，促进燃料
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2.化学变化是指生成了其他物质的变化，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如：酸碱性、可燃性、还原性、氧化性等。
3.纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。混合物是由多种单质或多种化合物组成的物质。
4.元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。如：水是由氢元素和氧元素组成的。
5.相对原子质量是指元素的平均原子质量与一个碳-12原子质量的比值。如：水的相对分子质量=16×3=48。
6.相对分子质量是指一个分子质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。如：水的相对分子质量=18×1/12=18/12。
7.离子是指带电的原子或原子团。如：钠离子：Na+。
8.化学式是用来表示物质的组成和结构的一种化学用语。如：水的化学式：H2O。
9.分子是由原子构成的。如：水分子：H2O。
10.原子是由原子核和核外电子构成的。如：氢原子结构示意图：+11H。
11.离子化合物是指由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。如：氯化钠：NaCl。
12.共价化合物是指由非金属元素或非金属原子之间通过共用电子对形成的化合物。如：水：H2O、二氧化碳：CO2。
13.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：盐酸：HCl、硫酸：H2SO4。
14.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如：氢氧化钠：NaOH、氢氧化钙：Ca(OH)2。
15.盐是指电离时生成了金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：氯化钠：NaCl、碳酸钠：Na2CO3。
16.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液。如：食盐的饱和溶液、糖的饱和溶液。
17.不饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里能继续溶解某溶质的溶液。如：食盐的不饱和溶液、糖的不饱和溶液。
18.溶解度是指在一定温度下、在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。如：20℃时，100克水中最多能溶解36克氯化钠就达到饱和状态。
19.溶解度单位是克（符号：克/100克水）。如：20℃时，氯化钠的溶解度是36克。
初中化学知识点总结
第一章开启化学之门
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.药品取用的基本原则。
3.物质加热时的注意事项。
4.化学用语及化学量。
第二章认识化学元素
1.空气的成分及氧气和氮气的化学性质。
2.酸碱指示剂与复分解反应。
3.氯化钠、氧化钠、过氧化钠。
4.常见的化学反应：燃烧、氧化还原反应。
第三章构建化学基本观念
1.物质的宏观组成与微观结构。
2.物质的分类与变化。
3.化学之最。
4.化学与社会发展。
第四章了解化学实验
1.实验基本操作。
2.气体的制取、净化和收集。
3.溶液的配制与蒸发。
4.实验中的观察与记录。
第五章学习科学探究
1.科学探究的意义和基本步骤。
2.实验设计与实施。
3.实验数据的分析与判断。
4.科学探究与化学实验的关系。
第六章初中化学基础知识总结
1.物质的分类与表示。
2.物质的组成和结构。
3.物质的性质和变化。
4.化学用语及化学量。
第七章溶液的基础知识
1.溶液的组成和性质。
2.溶质的质量分数。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化。
4.溶解度与溶质质量分数的计算。