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金属氧化物
　　
　　1、低价态的还原性:
　　
　　6FeO+O2==2Fe3O4
　　
　　FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2O
　　
　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
　　
　　2、氧化性:
　　
　　Na2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备Na2O)
　　
　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
　　
　　Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉)
　　
　　Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O
　　
　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
　　
　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
　　
　　Fe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
　　
　　FeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节C含量)
　　
　　2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节Si含量)
　　
　　3、与水的作用:
　　
　　Na2O+H2O==2NaOH
　　
　　Na2O+H2O=2Na++2OH–
　　
　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
　　
　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
　　
　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2)
　　
　　MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应)
　　
　　4、与酸性物质的作用:
　　
　　Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4
　　
　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
　　
　　Na2O+2H+=2Na++H2O
　　
　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
　　
　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2
　　
　　MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
　　
　　MgO+2H+=Mg2++H2O
　　
　　Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
　　
　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
　　
　　Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3两性氧化物)
　　
　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
　　
　　FeO+2HCl==FeCl2+H2O
　　
　　FeO+2H+=Fe2++H2O
　　
　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
　　
　　Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O
　　
　　Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
　　
　　Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

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