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化学反应与能量的变化
　　
　　反应热焓变
　　
　　(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
　　
　　(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
　　
　　(3)符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1。
　　
　　(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和
　　
　　(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时，为放热反应
　　
　　当ΔH为“+”或ΔH>0时，为吸热反应
　　
　　热化学方程式
　　
　　热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
　　
　　H2(g)+?O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
　　
　　表示在25℃,101kPa，1molH2与?molO2反应生成液态水时放出的热量是285.8kJ。
　　
　　注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“↓”
　　
　　中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。

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