化学反应与热量变化

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化学反应与热量变化

更新时间：2017-05-24 来源：初中化学点击：

2016年中考化学压轴题分析（二）

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化学反应与热量变化
　　
　　热化学方程式的书写及盖斯定律的应用在高考中出现频率较高，燃烧热、中和热的概念也是考察的重点。
　　
　　典型例题3.[2014·新课标全国卷Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是()
　　
　　A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3
　　
　　C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
　　
　　D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
　　
　　试题考查内容:盖斯定律的应用
　　
　　答案:B
　　
　　【易错情况分析】1.热化学方程式的书写要注意ΔH的符号和单位、化学计量数与ΔH数值的对应关系、物质的聚集状态、燃烧热和中和热的要求。2.利用盖斯定律计算反应热时，一定要先根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，然后在草纸上列式计算，避免失误

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