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第一篇: 人教版高中化学选修4教案

【知识归纳】1、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法比较(装置从下图选)

氧气二氧化碳氢气

药品(1)氯酸钾和二氧化锰

(2)高锰酸钾(加棉花)(3)过氧化氢和二氧化锰(1)稀盐酸和大理石

(2)稀盐酸和石灰石锌与稀硫酸

锌与稀盐酸

化学方程式

(1)

(2)

发生

装置

选择

依据固体+固体反应

需要加热固体+液体反应不需要加热

收集

装置

选择

依据氧气的密度比空气，溶于水二氧化碳密度比空气，溶于水氢气的密度比空气，溶于水

检验

方法把带火星的木条，若木条，则该气体为氧气。把气体通入中，若，则该气体是二氧化碳。

验满

方法把带火星的木条集气瓶，若，则氧气已经集满。把燃烧的木条放在集气瓶，若木条，则二氧化碳已经集满。

ABCDEF

发生装置收集装置

2、不同(固体+液体)发生装置的优点

(1)图一：仪器简单，容易检查;

(2)图二：便于添加，操作方便;

(3)图三：节约药品，;

(4)图四:节约药品，。

3、检查装置的气密性

图一(图三类似):把导管的一端放入水中，用手紧握试管，如果水中出现气泡，则气密性良好。

图二：用止水夹夹住导管，向长颈漏斗内倒水，若长颈漏斗内形成稳定的水柱，则气密性良好。

(图四类似，只是将“用止水夹夹住导管”改为“关闭活塞”)

4、多用途瓶

(1)收集气体

排空气法：密度大于空气的气体如CO2，用图1装置，a进b出

密度小于空气的气体如NH3，用图1装置，b进a出

排水法：收集不(不易)溶于水的气体，用图2装置，b进a出图1图2

(2)干燥气体、检验气体、除杂质气体：用图2装置，a进b出，使气体充分与溶液混合接触。

5、干燥和除杂的顺序是：先，后。

气体的检验顺序是：先检验，后检验。

6、常见的干燥剂介绍(能用来干燥的打“√”)

酸性气体：

CO2、SO2、HCl等

碱性气体：NH3等中性气体：

H2、O2、N2、CO等

浓H2SO4

NaOH固体

生石灰(CaO)

【课堂训练】

1、在实验中利用如图装置，可以进行的实验是

①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气

③用KClO3与MnO2的混合物制取氧气

④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体

A.①④B.①②C.②③D.③④

2、有下列如图收集装置，请回答。

ABCDEF

(1)已知氨气极易溶于水，实验室收集NH3可选用装置。收集有毒气体SO2时，常采用D收集装置，则气体应从端通入。还可用E收集，气体应从端通入。

(2)实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可用装置C来收集的有____________。

(3)如果要选用D收集氢气，气体应从端通入。如果用F收集氢气，应从端通入。

3、根据下列装置，结合所给化学知识回答下列问题。

(1)请写出图中标号仪器的名称：①;②。(补充写出其他你认识的仪器名称)

(2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置选用，收集装置应选用。

如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置选用。(填编号)

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用(填编号);

写出其反应的化学方程式。

(4)如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是。

4、请根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，

不用Na2CO3与稀盐酸反应制取CO2的原因是

不用CaCO3与浓盐酸反应制取CO2的原因是

不用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2的原因是

(2)用碳酸氢钠粉末与稀盐酸反应来制取CO2，可选择发生装置C，其优点是。

(3)你认为实验室制取气体时要注意的是

①选择适当的反应，包括和;

②选择合适的;

③需所制得的气体;

④选择收集装置时，必须考虑气体的

a颜色b密度c溶解性d可燃性。

5、某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制备和有关性质的研究。

(1)用A制氧气时，若所用试剂是一种混合物，则反应的化学方程式为。

(2)若将B装置产生的气体通入C装置中，C装置的现象为，导致该现象的原因有。

(3)制取并收集纯净干燥的CO2气体，D、E装置按导管字母连接的正确顺序是：b→()→()

→()→()→F装置。

(4)D瓶中NaHCO3发生反应的化学方程式为。

(5)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上加一层植物油的目的是。

6、某同学用下图装置制取、收集氢气，并试验氢气的性质。请回答下列问题。

(1)A装置中的仪器有分液漏斗、带导管的双孔橡胶塞和;

(2)A中发生的化学反应的化学方程式为;

(3)A装置产生的气体包括，B装置用于除去杂质气体，应在其中装入溶液，发生的化学反应的化学方程式为;能否用碳酸氢钠溶液?为什么?

(4)C装置中的紫色石蕊溶液的作用是，当观察到溶液变红，证明。还可将紫色石蕊溶液换成(写化学式)溶液，能达到同样的目的。

(5)图中装置(填字母)有明显错误，F装置中应装。

(6)如果将A装置中的浓盐酸换成，则B和C装置是多余。

(7)本实验设计试验了氢气的性和性，实验装置分别是和，现象分别是和。

(8)实验前，为了安全起见，应先滴入浓盐酸，还是先加热氧化铜?

高中化学人教版选修4教案

第二篇: 人教版高中化学选修4教案

一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。

1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。

2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。

3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。

4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。

5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。

二.理解电子式与结构式的表达方法。

1.可用电子式来表示：① 原子，如：Na?;② 离子，如：[:O:]2?;③ 原子团，如：[:O:H]?;④ 分子或化合物的结构;⑤ 分子或化合物的形成过程。

2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。

三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。

1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180?)都是直线形分子;H2O(键角104.5?)是角形分子;NH3(键角107?18")是三角锥形分子;CH4(键角109?28")是正四面体分子;苯分子(键角120?)是平面正六边形分子。

2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。

四.了解分子间作用力，理解氢键。

1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。

2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。

3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。

五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。

1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构;CsCl晶体是体心立方结构。

2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。

3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。

4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。

5.晶体熔、沸点高低规律是：① 不同类型的晶体：多数是原子晶体 >多数离子晶体(或多数金属晶体)>分子晶体。② 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③ 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④ 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤ 分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 >间位 >对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。

六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。

七.典型试题。

1.关于化学键的下列叙述中，正确的是

A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键

C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键

2.下列电子式的书写正确的是 H

A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H

3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是

A.ABn型分子中A、B均不含氢原子

B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外层电子都已成键

5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI

6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

八.拓展练习。

1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是

A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是

A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

3.下列说法正确的是

A.共价化合物中可能含有离子键

B.只含有极性键的分子一定是极性分子

C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

D.非金属原子间不可能形成离子化合物

4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

5.下列叙述正确的是

A.同主族金属的原子半径越大熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高

C.分子间作用力越弱的物质熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失电子

6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子

B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个

C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻

D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3

7.下列电子式中错误的是 H H

A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是

A. 的电子式是 [:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构

C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在

D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下

9.根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中

A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳

10.下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是

A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非极性分子 B.B-F键是非极性键

C.3个B-F键长度相等 D.3个B-F键的夹角为120?

13.下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是

A.实验和蔗糖熔化 B.钠和硫的熔化

C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氯化钠熔化

14.有关晶体的下列说法中正确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是

A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列过程中，共价键被破坏的是

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附

C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水

17.下列物质的沸点高低顺序正确的是

A.金刚石 >晶体硅 >水晶 >金刚砂 B.CI4 >CBr4 >CCl4 >CH4

C.正丙苯 >邻二甲苯 >间二甲苯 >对二甲苯 D.金刚石 >生铁 >纯铁 >钠

18.关于晶体的下列说法中正确的是

A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

19.已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的

A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类10的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：

(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A.两种都是极性分子 B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子

C.两种都是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子

(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

第三篇: 人教版高中化学选修4教案

一. 本周教学内容：水的电离和溶液的酸碱性

二. 重点、难点：

1. 本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系

2. 本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算

三. 具体内容：

(一)水的电离

1. 水的电离

2. 水的电离程度

3. 电离平衡常数

4. 水的离子积

5. 需注意的

6. 影响水的电离平衡的因素

(二)溶液的酸碱性与pH

1. Kw在电解质溶液中的存在

2. 溶液的酸碱性与c(H )、c(OH-)的关系

3. 溶液的酸、碱性与pH的关系

4. 溶液酸碱性的表示

5. pH的测量

(三)pH的应用

1. 医疗上

2. 生活上

3. 环保领域中

4. 农业生产中

5. 科学实验和工业生产中

(四)酸碱质子理论

A. 溶液pH的计算方法

B. 实验测定酸碱滴定曲线

1. 实验

2. 酸碱指示剂在中和滴定中的应用

【典型例题

[例1] 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是( )

A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定

解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。

[例2] 今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA HC2-(少量)=A- H2C-;H2B(少量) 2A-=B2- 2HA;

H2B(少量) H2C-=HB- H3C，回答下列问题：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性的是____;

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最容易结合质子(H )的是_____，最难结合质子的是_____;

(3)完成下列反应的离子方程式

① H3C OH-(过量)_______________;

② HA(过量) C3-________________。

解析：掌握酸碱质子理论。

[例3] 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )

A. 9.0 B. 9.5 C. 10 高中语文.5 D. 11.0

解析：考查与pH有关的计算。

[例4] 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H )/c(OH-)。下列表述正确的是( )

A. 在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B. 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH0

D. 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。

[例5] pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是( )

A. HX可能是强酸

B. HY一定是强酸

C. HX的酸性强于HY的酸性

D. 反应开始时二者生成H2的速率相等

解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。

[例6] 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H )为10-13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是( )

A. 该溶液一定呈酸性 B. 该溶液一定呈碱性

C. 该溶液的pH一定是1 D. 该溶液的pH可能约为13解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。

[例7] 下列溶液一定呈中性的是( )

A. pH=7的溶液

B. c(H )=c(OH-)的溶液

C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D. 非电解质溶于水得到的溶液

答案：B

解析：考查溶液中性本质的分析。

[例8] 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H )=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是( )

A. 12 B. 7 C. 6 D. 2

答案：AD

解析：掌握溶液pH计算的根本原则。

【模拟

1. 水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是( )

A. 10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6

2. 如果25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12，这说明( )

A. 100℃时水的电离常数较大

B. 前者c(H )较后者大

C. 水的电离过程是一个吸热过程

D. Kw和温度无直接关系

3. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是( )

A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水

4. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )

A. 溶液中c(H )和c(OH-)都减小

B. 溶液中c(H )增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液的pH增大

5. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )

A. V1>V2 B. V1

6. 在313K时，水的Kw=3.8×10-14，若在313K时，c(H )=1.0×10-7mol/L的溶液( )

A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈碱性 D. 无法判断

7. 水的电离过程为H2O H OH-，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×

10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是( )

A. c(H )随温度的升高而降低

B. 在35℃时，c(H )>c(OH-)

C. 水的电离度α(25℃)>α(35℃)

D. 水的电离是吸热的

8. 准确量取25.00mL KMnO4溶液，可选用的仪器是( )

A. 50mL量筒 B. 10mL量筒

C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管

9. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( )

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

10. 下列说法正确的是( )

A. HCl溶液中无OH-

B. NaOH溶液中无H+

C. NaCl溶液中既无OH-也无H+

D. 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H )?c(OH-)=10-14

11. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)( )

A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 量筒

12. 中和相同体积、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则( )

A. V3>V1=V2 B. V3>V2>V1

C. V1>V2>V3 D. V3

【试题答案

1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D

11. CD 12. A

【试题解析

1. 根据每55.6mol水中有1×10-7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。

2. 温度较高，Kw较大，所以选A;Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。

3. 湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响

4. 弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H )减小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。

5. 因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多，所以所需体积少。

6. 根据水的离子积的公式，计算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。

7. 升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。

8. 由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。

9. 混合前，碱中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H )=0.01mol/L，因为算得溶液中OH-剩余，为10-3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量?D酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积(V1 V2)。

11. 锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多;量筒是粗量仪器，没有必要润洗。

12. 因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。

第四篇: 人教版高中化学选修4教案

一、教材分析：

本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别;2、晶体的特点;3、晶体的制备。从教材看，本章首先从人们熟悉的固体出发，把固体分为晶体和非晶体两大类，引出了晶体的特征和晶胞的概念。从外形、微观角度和物理性质等方面讨论了晶体和非晶体的区别，并联系实际生活中的应用，是学生充分体会的化学的意义。晶胞是描述晶体结构的基本单元，是研究晶体结构的最基本概念，教科书利用图片、比喻等方式介绍了晶体与晶胞的关系，并通过例子介绍了如何计算晶胞中所含的原子数。

二、学情分析：

学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质。高一15班是西安交通大学少年预科班，具有较高的实验素养和理论知识以及对科学强烈的探究精神。所以本节课在知识的理论性上可以适当加深，满足学生的需要。

三、设计理念：

本教案利用多媒体课件展、实物展示和形象比喻等教学方式，使学生自主分析晶体和非晶体的不同，激发学生探究晶体和非晶体本质区别的热情。通过晶体和非晶体微观上的本质区别，理解晶体和非晶体的宏观性质上的区别，建立结构决定性质的科学思维方法。

建构起晶胞的概念，形象比喻的方式，体会晶胞与晶体之间的关系;再以课本上的问题设置矛盾，通过学生自学讨论，教师的适当点拨，总结归纳出一个晶胞中平均所含粒子个数的计算方法，在此过程中，提升学生的空间想象能力。

四、教学目标及重难点

知识与技能

1、了解晶体与非晶体的本质差异

2、掌握晶体的基本性质

过程与方法

通过生活常识、感情经验从宏观特征逐步过渡到微观特征，认真把握内部有序造就了外部有序

情感态度价值观

增强探究晶体结构的兴趣，强化结构决定性质的辨证思维

教学重点：晶体和晶胞的概念;晶体与非晶体的本质上的差异

教学难点：晶胞的结构、晶胞中微粒数目的计算

五、教学过程

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图及

目标达成预测

【引入】在前面两张，我们从原子结构和分子结构这两种微观结构研究了物质的性质及变化规律。在这一章，我们将从另一种微观角度——晶体结构，来研究固体的性质与结构。

我们先来了解一下晶体的有关常识

【板书】第一节晶体的常识

初中对于晶体和非晶体是如何定义的?那些物质是晶体，那些不是?

展示一些晶体和非晶体的图片

展示具体的实物和图片进行教学。例如，展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、__钾等;展示一些非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料。

我们先来了解一下晶体的有关常识

【学生】晶体：胆矾、水晶、金刚石……

非晶体：玻璃、石蜡……

观看图片

回答：晶体和非晶体

创设情境引起学生的兴趣，使学生的注意力集中到课堂上来

联系旧知，导入课题

引导学生观察刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石的彩__片等。

展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。

提出问题：(1)什么是晶体?什么是非晶体?(2)晶体有什么特点和性质?

《晶体的常识》教学设计

《晶体的常识》教学设计《晶体的常识》教学设计

观察、小组讨论、归纳

归纳：

1.晶体：具有规则几何外形的固体。

2、非晶体：不具规则几何外形的固体。

让学生通过小组讨论，进行归纳与整理，提高学生自主学习的能力和团结的意识。

探究本质差异

应用多媒体课件展示NaCl、CO2、金刚石等晶体的微观结构示意图;展示教科书中的图3-4晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。

《晶体的常识》教学设计

《晶体的常识》教学设计

晶体二氧化硅

《晶体的常识》教学设计

非晶体二氧化硅

提出问题：

晶体和非晶体的本质区别是什么?

晶体与非晶体的本质差异

归纳：

晶体：原子在三维空间内呈周期性有序排列;

非晶体：原子排列相对无序

通过问题解决，运用比较、分类、抽象、概括的教学策略，引导学生自己总结出晶体和非晶体的本质区别。

讲解晶体的自范性：

请学生观察老师制备得到的玛瑙和水晶，并告诉其制备方法，结合前边看到的晶体SiO2和非晶体SiO2的示意图。

引导学生从制备方法中得到晶体具有自范性的条件。

归纳：

晶体具有自范性的条件：

晶体的生长速率适当

结合以前和今天学到的知识，总结出晶体的性质

归纳:

晶体的特点：

1.晶体内部质点和外形质点排列的高度有序性。

2、有固定的熔点。

3、有各向异性。

【演示】实验3—1

碘的升华与凝华

引导学生应用晶体的概念和性质，总结制备晶体的方法：

熔融态物质凝固

气态物质凝华

溶质从溶液中析出

通过实验帮助学生了解得到晶体的一般途径，培养学生学以致用的能力

重新展示上课开始的图片，请学生判断是晶体还是非晶体。

通过板书总结本节课主要介绍的内容：晶体的概念、性质及晶体与非晶体的本质区别及晶体的制备方法。

板书设计

第三章晶体和结构与性质

第一节晶体的常识

一、晶体与非晶体

1、晶体：具有规则几何外形的固体。

2、非晶体：不具规则几何外形的固体。

3、晶体与非晶体的本质差异

4、晶体具有自范性的条件

晶体的生长速率适当

第五篇: 人教版高中化学选修4教案

三、教学目标

【知识与技能】

知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。

【过程与方法】

通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。

【情感态度与价值观】

体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、教学重难点

【重点】乙醇的化学性质。

【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。

(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)

五、教学方法

实验探究法，讲授法

(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：导入新课

在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。

环节二：新课讲授

在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。

1.乙醇的物理性质

我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。

在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。

2.乙醇的化学性质

教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。

(1)乙醇与钠的反应

我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。

在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，

物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。

(2)乙醇的氧化反应

首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：

在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。

最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。

环节三：巩固提升

在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。

七、板书设计

最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

第六篇: 人教版高中化学选修4教案

教学目标

知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。

能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。

课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验(本文略去乙酸的其它性质部分)

第2课时：酯化反应问题讨论

教学过程

第一课时

【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。“酒是越陈越香”。你们知道是什么原因吗?

【板书】乙酸的酯化反应

【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。

第一组：在一支试管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

第二组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。

第三组：在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

强调：①试剂的添加顺序;

②导管末端不要插入到接受试管液面以下;

③加热开始要缓慢。

【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸?

【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。

【师】问题②：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下?

【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。

【追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法?

【生】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。

【师】问题③：为什么刚开始加热时要缓慢?

【生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。

【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶?哪一部分相当于冷凝管?

【生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。

【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了?如何验证?

【生】用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸;乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。

【师】①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了;

②接受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反应来验证，但可根据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。

【师】接受试管中有什么现象?所获得产物的量多少如何?

【总结】第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物;第二组做法得到一定量的产物;第三组做法收集到的产物的量最多。

【布置课后讨论题】

①为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯?

②第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的(欢迎大家到实验室进行实验)。

③你对酯化反应有哪些方面的认识?请查阅相关资料后回答。

本文来源：http://www.slgbzc.com/gaozhong/118383.html